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Equilibre de part et dautre dune membrane. Compartiments liquidiens. ATTENTION : Ce diaporama correspond au cours du Professeur TALBOT qui a été enseigné

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1 Equilibre de part et dautre dune membrane. Compartiments liquidiens. ATTENTION : Ce diaporama correspond au cours du Professeur TALBOT qui a été enseigné à la faculté de St Antoine jusqu'en Suite à l'harmonisation des programmes avec la faculté Pitié- Salpêtrière, ce cours n'est plus enseigné en P1 à la faculté St Antoine. Il reste cependant au programme de l'enseignement de P1 à la faculté Louis Pasteur, Ile Maurice.

2 27/01/04Equilibre de part et dautre dune membrane2 Introduction Rôle en biologie Rappels Solution : Mélange homogène dau moins deux substances –La plus abondante est le solvant

3 27/01/04Equilibre de part et dautre dune membrane3 Concentrations –« Pondérale » C pi = i (kg/m 3 = g/L) V volume de solution (et non de solvant) –« Molaire » m i = n i (mol/m 3 = mmol/L) V volume de solution (et non de solvant) –« Molalité » m i = n i (mol/kg) solvant Utile +++ pour refléter la concentration dans leau du plasma où il y a normalement 60 g/L à 70g/L de protéines. Chez le sujet normal, 1 kg de sang ne comprend que 0,93 à 0,94 kg deau

4 27/01/04Equilibre de part et dautre dune membrane4 –« Fraction molaire » fi = n i n i – « Osmolarité, osmolalité » : Tient compte des molécules dissociables dans leau. Par exemple, du NaCl cristallisé mis en solution dans leau à raison de 9 g/L de solution 150 mmol/L de Na + et de Cl - soit 300 mmol dions/L = 300 mOsmol/L

5 27/01/04Equilibre de part et dautre dune membrane5 Corps neutre ou ion : mol = Osmol Electrolyte fort : n ions x mol = Osmol Electrolyte faible : Tenir compte du degré (ou coefficient) de dissociation = nbre molécules dissociées nbre initial de molécules Si chaque molécule donne ions : = m + (1 - ) m = (1 + ( - 1) ) m dans le cas dun électrolyte faible binaire = (1 + ) m « Concentration équivalente » E = (ou m) ion E anions = E cations dans une solution (mEq/L : moins utilisé mais toujours utile)

6 27/01/04Equilibre de part et dautre dune membrane6 Diffusion en phase liquide Déplacement spontané (agitation thermique) du soluté depuis une zone de la solution où il est plus concentré zone où il est moins concentré (en labsence de vibrations mécaniques, différences de températures) C C + dCx x + dx Flux de soluté Loi de Fick : dm = - D dC S dt dx (gradient) débit massique Le signe moins reflète le sens opposé du débit par rapport au gradient.

7 27/01/04Equilibre de part et dautre dune membrane7 En biologie : Membrane poreuse Homogène Gradient uniforme C x C1 C2 dm = - D C S dt x Equilibre : C i = 0 [D] = MT -1 L M -1 L +3 L -2 = L 2 T -1, doù unités SI = [m 2 /s] D k. M -1/3

8 27/01/04Equilibre de part et dautre dune membrane8 Osmose 1 solution dosmolarité contre solvant pur 2 =0 Membrane sélective Flux de solvant du milieu le moins concentré vers le plus concentré Pour le solvant la relation de Fick est valable [dm = - D S C ] dt x

9 27/01/04Equilibre de part et dautre dune membrane9 ° Solvant Equilibre in vitro h 2 = 0 ° ° ° ° Vant Hoff : gh RT (pour solution diluée) Pression osmotique Equilibre par surpression égale à 2 = 0 ° ° ° °

10 27/01/04Equilibre de part et dautre dune membrane10 Cas de 2 solutions 1 2 °° ° ° °° ° ° °° ° ° i efficace = des ions ou molécules non diffusibles de la solution i = RT ( eff) Equilibre 1eff = 2eff ou =0

11 27/01/04Equilibre de part et dautre dune membrane11 Exemple : Hématies 300 mOsmol/L Milieu extérieur < 200 hémolyse turgescence > 350 plasmolyse La membrane cellulaire, en particulier celle du globule rouge, laisse passer leau et lurée, et avec retard, le glucose.

12 27/01/04Equilibre de part et dautre dune membrane12 Cryoscopie : Passage glace eau liquide équivaut à une membrane hémiperméable puisque le soluté ne subit pas le changement détat glace eau liquide = k pour leau k = - 1, K m 3 mol -1

13 27/01/04Equilibre de part et dautre dune membrane13 Eau de lorganisme en 2 secteurs Extérieur Intérieur Extracellulaire Intracellulaire 30 L Na + K + Protéines Rein Membrane cellulaire 13 L Tube digestif Cl - Ions négatifs Peau (poumon)

14 27/01/04Equilibre de part et dautre dune membrane14 Equilibre hydrosodé Egalisation dosmolalité efficace entre les différents compartiments hydriques (intracellulaire - extracellulaire ) –Signes cliniques : Hyperhydratation intracellulaire : vomissements, coma, troubles de la conscience … extracellulaire : oedèmes, HTA … Déshydratation intracellulaire : soif, sécheresse des muqueuses … pli cutané, hypotension …

15 27/01/04Equilibre de part et dautre dune membrane15 –Examens pour dépister un trouble de léquilibre hydrosodé : Extracellulaire : Hématocrite, protidémie Intracellulaire : natrémie (normale = 140 – 145 mmol/L) Hyponatrémie hyperhydratation intracellulaire Hypernatrémie déshydratation intracellulaire


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