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Les eaux de consommation TP n°4 Léa Parment Audrey Lager 2GT5 4,5/5 : Très bon compte rendu de TP. Plus de rigueur avec les chiffres significatifs dans.

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1 Les eaux de consommation TP n°4 Léa Parment Audrey Lager 2GT5 4,5/5 : Très bon compte rendu de TP. Plus de rigueur avec les chiffres significatifs dans les calculs.

2 Tests chimiques Test du pH Papier pH Crayon pHmètrique Tube à essais contenant les eaux à tester.

3 Test des ions calcium Oxalate dammonium Tube à essais contenants les eaux à tester Formation dun précipité blanc Ca²+

4 Test des ions chlorures Tube à essais contenant les eaux à tester Nitrate dargents Na+ Formation dun précipité blanc Cl-

5 Test dureté dune eau Tube à essais contenant les eaux à tester Savon liquide Formation de mousse

6 Résultats des tests Le pH est donné avec 1 chiffre après la virgule (le deuxième chiffre après la virgule est très incertain)

7 Matériels utilisés pendants ces tests chimiques. Tube à essais pissette Oxalate dammonium Papier pH Nitrate dargentAgitateur et pipette graduée

8 Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau : Tests préliminaires : On ajoute quelques gouttes de VBR. Tube à essais contenant une solution dions hydrogénocarbonate Tube à essais contant une solution dacide chlorhydrique Tube à essais contenant du vert de bromocrésol - rhodamine la solution dions hydrogénocarbonate est devenue bleu en présence de VBR La solution dacide chlorhydrique est devenu orange en présence de VBR Tube témoin contenant du VBR

9 Mode opératoire du dosage Nous avons utiliser une pipette jaugée 2 traits pour prendre 10 mL dacide chlorhydrique pour ensuite y mettre dans un bécher, on y a ajouté 4 gouttes de vert de bromocrésol-rhodamine. Solution de vert de bromocrésol- rhodamine. Solution dacide chlorhydrique Solution de vert de bromocrésol- rhodamine La solution dacide chlorhydrique devient orange en présence de BCR

10 Nous avons ensuite remplit la burette graduée avec la solution A ( concentration connue en ions hydrogénocarbonate: 730 mg/L), et nous avons ajusté le niveau zéro. Solution A de concentration connues en ions hydrogénocarbonate. Burette graduée

11 Nous avons ensuite placé sous la burette graduée le bécher contenant la solutions dacide chlorhydrique qui est devenu orange en présence de BCR. Puis nous avons mis dans ce bécher un barreau aimanté, le bécher étant posé sur un agitateur magnétique. Burette graduée Bécher contenant lacide chlorhydrique. Lacide chlorhydrique est devenu verte Nous avons fait pareil avec un échantillon deau minérale de Contrex.

12 Exploitation des résultats : La quantité dions HCO¯ est la même dans V A ( mL) de A que dans V B ( mL ) de B donc la masse dions HCO¯ est la même dans V A (mL) de A que dans V B ( mL) de B. Dans 1L de (A) il y a 730 mg dion hydrogénocarbonate HCO¯. Dans 1 mL de (A) il y a 0,730 mg dion hydrogénocarbonate HCO¯. Dans V A = 8,6 mL de (A) il y a 6,3mg (6,278 mg) dion HCO¯. Dans V B = 19,1 mL de (B), il y a donc la même masse en mg dion HCO¯ que dans V A ( mL ) de A soit 6,3mg (6,278 mg) dion HCO¯. Dans 1L (=1000mL ) deau de Contrex, il y a donc 329 mg (328,7 mg) dion HCO¯. Conclusion : On a un pourcentage derreur de 11,8% (commenter ce pourcentage)

13 Matériels utilisés. Tubes à essaisSolution de BCR béchers Pipetteur + pipette jaugée 2 traits Eau distillée Burette graduée +agitateur magnétique Barreau aimanté + aimant pour lenlever de la solution.


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