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La concentration molaire. FACTEURS INFLUENÇANT LA VITESSE DE DISSOLUTION La vitesse de dissolution augmente en: a) remuant la solution b) réduisant les.

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1 La concentration molaire

2 FACTEURS INFLUENÇANT LA VITESSE DE DISSOLUTION La vitesse de dissolution augmente en: a) remuant la solution b) réduisant les dimensions des cristaux. c) chauffant la solution.

3 FACTEURS INFLUENÇANT LA VITESSE DE SOLUBILITÉ 1.La nature du solvant et du soluté. (polaire ou non- polaire) Les liquides et les solides polaires sont miscibles dans les liquides polaires. Et les liquides et les solides non-polaires sont miscibles dans les liquides non-polaires

4 FACTEURS INFLUENÇANT LA VITESSE DE SOLUBILITÉ 2. La température: en général lorsque la température augmente la solubilité des gaz dans un liquide décroît (diminue), tandis que la solubilité des solides et des liquides dans un liquide croît (augmente). 3.La pression: en général, les variations de pressions n'affectent pas de façon appréciable la solubilité des solides et des liquides. Cependant la solubilité des gaz dans un liquide augmente avec la pression.

5 TerminologieTerminologie Pour les solutions, nous devons définir le - •SOLVANT Le constituant qui conserve son état physique quand une solution est formée ex. (eau) •SOLUTÉ Le constituant qui est dissous dans le solvant ex (sel)

6 Concentration du soluté La quantité de soluté en solution est donnée par la concentration.

7 Concentration du soluté La quantité de soluté en solution est donnée par la concentration La quantité de soluté en solution est donnée par la concentration. Molarité (M) = Moles de soluté Litre de solution

8 PROBLÈME A: Dissoudre g de NaCl dans 2 L d’eau de solution. Calculer la molarité.

9 Étape 1 : Calculer moles de NaCl Étape 2 : Calculer la molarité PROBLÈME A: Dissoudre g de NaCl dans 2 L d’eau. Calculer la molarité.

10 PROBLÈME B: Dissoudre 5.00 g de NiCl 2 •6 H 2 O dans suffisamment d’eau pour préparer 250 mL de solution. Calculer la molarité.

11 PROBLÈME : Dissoudre 5.00 g de NiCl 2 •6 H 2 O dans suffisamment d’eau pour préparer 250 mL de solution. Calculer la molarité. Étape 1 : Calculer moles de NiCl 2 •6H 2 O Étape 2 : Calculer la molarité

12 LA MOLARITÉ Quelle masse d’acide oxalique, H 2 C 2 O 4, est nécessaire pour préparer L d’une solution M ? Parce que Conc (M) = moles/volume = mol/V ceci signifie que mol = M • V

13 •Étape 1 : Calculer le nombre de moles d’acide requis. LA MOLARITÉ mol = M • V Quelle masse d’acide oxalique, H 2 C 2 O 4, est nécessaire pour préparer L d’une solution M ?

14 •Étape 2 : Calculer la masse d’acide requise. LA MOLARITÉ mol = M • V Quelle masse d’acide oxalique, H 2 C 2 O 4, est nécessaire pour préparer 250 mL d’une solution M ?

15 Préparation de solutions •Peser le soluté solide et le dissoudre dans un volume précis de solvant.

16 Préparation de solutions par dilution Diluer une solution concentrée pour en obtenir une autre moins concentrée.

17 Préparation de solutions par dilution La formule universelle pour préparer des solutions diluées ou moins concentrées est : C 1 V 1 = C 2 V 2 où C 1 : concentration de la solution initiale V 1 : volume de la solution concentrée pour préparer solution diluée C 2 : concentration de la solution diluée V 2 : volume de la solution diluée

18 Préparation de solutions par dilution Même formule pour préparer des solutions diluées, mais en utilisant la molarité: M 1 V 1 = M 2 V 2 où M 1 : molarité de la solution initiale V 1 : volume de la solution concentrée pour préparer solution diluée M 2 : molarité de la solution diluée V 2 : volume de la solution diluée

19 PROBLÈME A: Vous avez une solution d’acide sulfurique concentrée de 18 M (ou 18 mol/L). Tu dois préparer une solution diluée de 2L dont la concentration est 0,1 M (ou 0,1 mol/L). Quel volume de solution initiale dois-tu utiliser pour préparer la solution diluée? Étape 1. Identifier les variables dans la formule. C 1 V 1 = C 2 V 2

20 Étape 1. Identifier les variables dans la formule. C 1 V 1 = C 2 V 2 C1 =C1 =C1 =C1 = V1 =V1 =V1 =V1 = C2 =C2 =C2 =C2 = V2 =V2 =V2 =V2 =

21 Étape 2. Réarranger la formule pour isoler la variable inconnue. C 1 V 1 = C 2 V 2 Variable inconnue

22 •Étape 3. Remplacer les variables par leur valeur connue: •Étape 4. Calculer la valeur de la variable inconnue:

23 PROBLÈME B: Quelle concentration de la solution diluée obtient-on en diluant 20,0 mL de NaNO 3 à 2 M (ou mol/L) pour obtenir un volume final de 200 mL. •Étape 1. Identifier les variables dans la formule. C 1 V 1 = C 2 V 2

24 •Étape 1. Identifier les variables dans la formule. C 1 V 1 = C 2 V 2 C1 =C1 =C1 =C1 = V1 =V1 =V1 =V1 = C2 =C2 =C2 =C2 = V2 =V2 =V2 =V2 =

25 •Étape 2. Réarranger la formule pour isoler la variable inconnue. C 1 V 1 = C 2 V 2 Variable inconnue

26 •Étape 3. Remplacer les variables par leur valeur connue: •Étape 4. Calculer la valeur de la variable inconnue:


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