Cinétique chimique concepts.

Présentation au sujet: "Cinétique chimique concepts."— Transcription de la présentation:

1 Cinétique chimique concepts

2 thermodynamique vs. cinétique
spontanée!

3 thermodynamique vs. cinétique
spontanée! mais très lente

4 thermodynamique vs. cinétique
Rappel: Degré d’avancement

5 thermodynamique vs. cinétique
Rappel: enthalpie libre G Degré d’avancement

6 thermodynamique vs. cinétique
Rappel: remarques: réaction dans les 2 sens possibles on montre: enthalpie libre G Degré d’avancement constante d’équilibre

7 vitesse de réaction: définition

8

9 exemples

10 exemples

11 Lois de vitesse Loi de vitesse EMPIRIQUE SI ordres partiels
En général Loi de vitesse EMPIRIQUE SI On définit: ordres partiels ordre total

12 Lois de vitesse ! Loi de vitesse EMPIRIQUE SI ordres partiels
En général Loi de vitesse EMPIRIQUE SI On définit: ! ordres partiels ordre total

13 Exemple 1

14 Exemple 1 loi de vitesse définition

15 Exemple 2 loi de vitesse définition

16 Exemple 3 loi de vitesse définition

17 réactions élémentaires vs réactions complexes
réaction élémentaire=évènement de collision moléculaire ordre total =molécularité (réactifs seulement)

18 réactions élémentaires vs réactions complexes
réaction élémentaire=évènement de collision moléculaire ordre total =molécularité réaction complexe: séquence de réactions élémentaires=mécanisme concept de molécularité non applicable (réactifs seulement)

19 mesure de vrxn analyse en temps réel Méthode à écoulement

20 mesure de vrxn analyse en temps réel Méthode par blocage d`écoulement

21 mesure de vrxn Méthodes plus classiques:
réactions en phase gazeuse: mesure de P à V constant titrages spectrophotométrie volumétrie etc.

22 Exemple 1

23 Exemple 2 Suivie soit: en mesurant le volume (ou la pression) de gaz dégagé en titrant H2O2 au KMnO4

24 Détermination des ordres partielles
méthode d’isolation (dilution) d’Oswald méthode de la vitesse initiale