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Cinétique chimique concepts. thermodynamique vs. cinétique spontanée!

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Présentation au sujet: "Cinétique chimique concepts. thermodynamique vs. cinétique spontanée!"— Transcription de la présentation:

1 Cinétique chimique concepts

2 thermodynamique vs. cinétique spontanée!

3 thermodynamique vs. cinétique spontanée! mais très lente

4 thermodynamique vs. cinétique Rappel: Degré d’avancement

5 thermodynamique vs. cinétique Rappel: Degré d’avancement enthalpie libre G

6 thermodynamique vs. cinétique Rappel: Degré d’avancement enthalpie libre G remarques: •réaction dans les 2 sens possibles •on montre: constante d’équilibre

7 vitesse de réaction: définition

8

9 exemples

10

11 Lois de vitesse En général SI On définit: ordres partiels ordre total Loi de vitesse EMPIRIQUE

12 Lois de vitesse En général SI On définit: ordres partiels ordre total Loi de vitesse EMPIRIQUE !

13 Exemple 1

14 définition loi de vitesse

15 Exemple 2 définition loi de vitesse

16 Exemple 3 définition loi de vitesse

17 réactions élémentaires vs réactions complexes •réaction élémentaire=évènement de collision moléculaire – –ordre total =molécularité (réactifs seulement)

18 réactions élémentaires vs réactions complexes •réaction élémentaire=évènement de collision moléculaire – –ordre total =molécularité •réaction complexe: séquence de réactions élémentaires=mécanisme – – concept de molécularité non applicable (réactifs seulement)

19 mesure de v rxn •analyse en temps réel Méthode à écoulement

20 mesure de v rxn •analyse en temps réel Méthode par blocage d`écoulement

21 •Méthodes plus classiques: –réactions en phase gazeuse: mesure de P à V constant –titrages –spectrophotométrie –volumétrie –etc. mesure de v rxn

22 Exemple 1

23 Exemple 2 •Suivie soit: –en mesurant le volume (ou la pression) de gaz dégagé –en titrant H 2 O 2 au KMnO 4

24 Détermination des ordres partielles •méthode d’isolation (dilution) d’Oswald •méthode de la vitesse initiale


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