La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

PARTIE A : LA CHIMIE, SCIENCE DE LA TRANSFORMATION DE LA MATIERE 13 semaines.

Présentations similaires


Présentation au sujet: "PARTIE A : LA CHIMIE, SCIENCE DE LA TRANSFORMATION DE LA MATIERE 13 semaines."— Transcription de la présentation:

1 PARTIE A : LA CHIMIE, SCIENCE DE LA TRANSFORMATION DE LA MATIERE 13 semaines

2 CHAPITRE 3 : LA CHIMIE DES MATERIAUX I Le pH 1.Définition - Mesure 2.Echelle de pH 3.Evolution du pH avec la dilution 4.Les acides et les bases II Réaction du fer avec l’acide chlorhydrique III La pile électrochimique

3 L’équation-bilan est l’écriture d’une réaction chimique. Elle s’écrit toujours sous la forme (en utilisant les symboles et formules adéquats) : REACTIF(S)  PRODUIT(S) Exemple : H 2 + O 2  H 2 O

4 I Le pH 1. Définition Le pH est un nombre réel compris entre 1 et 14 inclus qui rend compte de la concentration des ions oxonium (ou hydroxyde) dans une solution aqueuse. Rappel : Ions hydroxyde HO - Ions oxonium H 3 O + Le pH peut se mesurer avec du papier pH ou un pHmètre.

5 pH 0714 SOLUTION NEUTRE SOLUTION BASIQUESOLUTION ACIDE 2. Echelle de pH

6 Echelle de pH bis 3) Echelle de pH pH < 7 : la solution est acide. La concentration des ions H 3 O + est supérieure à celle des ions HO - Exemple : coca-cola, jus de citron, vinaigre… pH = 7 : la solution est neutre. La concentration des ions H 3 O + est égale à celle des ions HO - Exemple : eau d’Evian… pH > 7 : la solution est basique. La concentration des ions H 3 O + est inférieure à celle des ions HO - Exemple : Eau de javel, eau savonneuse…

7 3. Evolution du pH avec la dilution Plus on dilue une solution acide, plus la valeur du pH augmente. VOIR TP – le pH Plus on dilue une solution basique, plus la valeur du pH diminue. Plus on dilue une solution aqueuse, plus son pH tend vers la valeur 7 (celle de l’eau pure)

8 4. Les acides et les bases  Un acide est une solution ionique qui contient plus d’ions oxonium que d’ions hydroxyde.  Une base est une solution ionique qui contient plus d’ions hydroxyde que d’ions oxonium. Les acides et les bases sont des produits dangereux (voir pictogramme de sécurité), à manipuler avec précaution. Hautement toxique Ex l’acide fluorique Caustique Ex l’acide chlorhydrique, la soude

9 A SAVOIR ! Nom scientifique Nom courantFormule Acide chlorhydrique « H + + Cl - Acide sulfurique« H + + SO 4 2- Hydroxyde de sodium La soudeNa + + HO -

10 II Réaction du fer avec l’acide chlohydrique VOIR TP – Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique

11 III La pile électrochimique MANIP : Réaction entre le zinc en poudre et le sulfate de cuivre Qu’observe-t-on ? A quelle conversion d’énergie assiste-t-on ? Sulfate de cuivre Thermomètre Poudre de zinc

12 La pile : déf Les espèces chimiques présentes dans une pile contiennent de l’énergie chimique dont une partie est transformée sous d’autres formes d’énergie lorsqu’elle fonctionne. L’énergie mise en jeu dans une pile provient d’une réaction chimique : la consommation des réactifs entraine l’usure de la pile. VOIR TP : La pile Daniell

13 Histoire de la pile 1 Alessandro Volta C’est Volta qui invente la pile début XIX e mais…

14 Histoire de la pile 2 …on doit à Leclanché la pile bâton que l’on utilise aujourd’hui. Georges Leclanché Ingénieur français

15 Coupe d’une pile

16 Histoire de la pile 3 La pile de Bagdad -200 av JC !! Barre de fer Cylindre de cuivre électrolyte


Télécharger ppt "PARTIE A : LA CHIMIE, SCIENCE DE LA TRANSFORMATION DE LA MATIERE 13 semaines."

Présentations similaires


Annonces Google