CHIMIE ORGANIQUE DESCRIPTIVE

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1 CHIMIE ORGANIQUE DESCRIPTIVE

2 LES STRUCTURES ORGANIQUES
La chimie organique est la chimie des composés du carbone (structures organiques).  Ces structures regroupent: carburants/combustibles, polymères, colles, vernis, peintures ,médicaments, textiles, produits agroalimentaires et cosmétiques, insecticides, pesticides, engrais… NB:Le carbone occupe 18% du corps humain

3 LES HYDROCARBURES

4 Généralité Les hydrocarbures sont des composés organiques constitués uniquement de C et de H . On les classifie d’après les structures de la chaîne carbonée et d’après le degré de saturation de l’atome de carbone:(alcanes, alcènes, alcynes et benzéniques). Acyclique = aliphatique (nom ancien)

5 LES ALCANES I- Définition
Les alcanes sont des hydrocarbures saturés ou paraffines (peu réactifs) de formule brute CnH2n+2 (acycliques linéaires ou ramifiés) et CnH2n (monocycliques). Ils sont représentés par R-H, R étant le groupe alkyle (ou alcoyle). R = CnH2n+1- Dans leurs molécules on ne rencontre que des liaisons simples C-C et C-H (liaisons s ). Le plus simple des alcanes est le méthane (n=1) CH4 Pour n=2 on a C2H6 éthane pour n=3 on a C3H8 (alcane linéaire) ou C3H6 (alcane cyclique)

6 2-Représentations des alcanes
2-1 Formules développées planes. Elles font apparaitre toutes les liaisons C-C et C-H. Pour ces formules, respecter la valence de C qui est 4, et celle de H qui est 1. Ex: Une formule développée de C6H14 est: Les formules développées sont rarement utilisées. On préfère les formules semi-développées moins encombrantes 2-2 Formules semi-développées (ou combinées). Elles ne représentent pas les liaisons C-H. Seules apparaissent les liaisons C-C. EX: C6H14 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 2-3 Formules condensées. Les liaisons C-C et C-H n’apparaissent pas. EX: C6H14 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 2-4 Formules stylisées (ou topologiques). Les atomes de C sont éludés et l’enchaînement carboné est représenté en zig-zag. Les atomes de H sont supprimés. Seul apparait le squelette carboné en zig-zag. EX: C6H14 on suppose un C à chaque bout de segment

7 TD Trouver les formules semi-développées et topologiques des alcanes de formule brute C7H16 Réponse. F. semi-développées F. topologiques

8 3-NOMENCLATURE 3-1- Nomenclature des alcanes à chaîne linéaire non ramifiée Ils n’auront pas de préfixe. Selon l’UICPA, à l’exception des quatre 1ers termes, le nom est constitué d’un radical exprimant le nombre d’atomes de carbone et de la terminaison -ane. Ils sont aussi désignés comme alcanes normaux Les 4 premiers alcanes conservent les noms consacrés par l’usage: CH4 méthane; C2H6 éthane; C3H8 propane; C4H10 butane EX: Pentane ou pentane normal ou n-Pentane Octane ou n-Octane NB: Si on ne précise pas, il s’agit de l’alcane normal

9 Tableau de quelques alcanes normaux

10 3-2- Alcanes à chaînes linéaires ramifiées
3-2-1 Groupes alkyles normaux ou substituants normaux. Il s’agit de l’alcane normal par enlèvement d’un atome d’H. Alcane normal: CnH2n+2 Substituant correspondant : CnH2n+1- Leurs noms dérivent de l’alcane correspondant par remplacement de la terminaison -ane par –yle CnH2n+2 alcane CnH2n alkyle CH Méthane CH Méthyle Me C2H Ethane C2H5- ou Ethyle Et C3H8 propane C3H7- ou CH3-CH2-CH2- Propyle Pr ou n-Pr etc.

11 Règle Pour nommer un alcane à chaîne ramifiée on détermine: 1°)- La chaîne la plus longue présente dans la molécule: c’est la chaîne principale; c’est celle qui contient le plus grand nombre d’atomes de carbone 2°)- Le ou les substituants (ou chaîne latérale) non pris en compte dans la chaîne principale; on nomme ce ou ces groupes alkyles avec élision de « e » 3°)-On numérote les carbones de la chaîne principale d’un bout à l’autre, dans la direction telle que le ou les carbones portant le ou les groupes alkyles aient le ou les numéros les plus petits possibles.

12 Ex1: 3-Méthylhexane Ex2 3-Ethylhexane Remarques Exemples
1-S’il existe 2, 3, 4,…groupes substituants identiques, on utilise les préfixes di, tri, tétra,… 2- S’il existe plusieurs groupes alkyles tous différents , ils sont énoncés dans l’ordre alphabétique  3- lorsque les indices des groupes alkyles sont les mêmes dans les 2 sens de numérotations le premier nommé recevra l’indice le plus petit.

13 Exemples Ex3 3-Ethyl-2,5-dimétylhexane EX4 2,2-diméthylpropane EX5 3-Ethyl-5-méthylheptane Ex6 3-Ethyl-4-méthylhexane

14 3-2-2 Groupes alkyles complexes (ou substituants complexes )
Définition Les groupes alkyles complexes sont des groupes alkyles portant eux-mêmes des groupes alkyles plus petits. Exemples Isopropyle ou 1-méthylpropyle isobutyle ou 2-méthylpropyle Ils ont des noms usuels, sinon, ils sont nommés en choisissant la chaîne latérale la plus longue, le carbone attaché à la chaîne principale portant le numéro1. NB: Carbone primaire, secondaire, tertiaire et quaternaire C primaire = lié à un seul C C secondaire= lié à 2 autres C C tertiaire = lié à 3 autres C C quaternaire = lié à 4 autres C

15 Tableau de quelques groupes alkyles complexes
Groupes alkyles complexes courants

16 Exemples EX1 3-Ethyl-2-méthylpentane
NB: La chaîne principale est celle qui a le maximum de substituants EX2 3-Ethyl-2-méthyl-4-isopropylheptane ou 3-Ethyl-2-méthyl-4-(1-méthyléthyl)heptane EX3 2-méthyl-5,6-diisopropyl-nonane ou 2-méthyl-5,6-bis(1-méthyléthyl)nonane

17 3-3 Alcanes cycliques ou cyclanes
Le nom des alcanes cycliques se forme en accolant le préfixe cyclo au nom de l’alcane de même nombre de carbone. Ex: cyclobutane cyclohexane 1-Ethyl-1-méthylcyclopropane tert-butylcyclopentane ou 1-(1,1-diméthyléthyl)cyclopentane 3-cyclopropylpentane NB: Si le substituant est de plus grande dimension c’est lui qui est l’alcane substitué

18 6-isobutyl-4,8-diisopropyl-3-méthylundécane
TD TD1:Nommez selon l’UICPA 6-isobutyl-4,8-diisopropyl-3-méthylundécane ou 4,8-bis(1-méthyléthyl)-3-méthyl-6-(2-méthylpropyl)undécane TD2 : Nommer selon l’UICPA 5-tert-pentylnonane (tertio-pentylnonane) 5-(1,1-diméthylpropyl)nonane

19 EXERCICES 1- Nommez selon l’UICPA: 2- Ecrire la formule des composés suivants: (I): 2,2,4-triméthylpentane ; (II): 3,3-diméthylpentane ; (III): 3-Ethyl-2-méthylpentane; (IV): 4-(1-Méthyléthyl)heptane; (V): 2,7-diméthyl-5-(1,1-diméthylpropyl)nonane

20 Réponses 1)

21 Réponses (suite) 2-Structures des composés (I): 2,2,4-triméthylpentane (V): 2,7-diméthyl-5-(1,1-diméthylpropyl)nonane

22 4- Propriétés physiques
Les alcanes de C1 à C4 sont gazeux de C5 à C15 liquides supérieurs à C15 solides Les tf augmentent avec le nombre d’atomes de C, mais s’abaissent quand la chaîne est plus ramifiée et que la molécule s’approche de la forme sphérique. Les alcanes sont pratiquement insolubles dans l’eau.

23 5- Propriétés chimiques
5-1 Structure et réactivité Les alcanes ne contiennent que des liaisons covalentes simples C-C et C-H (liaisons s ). Ces liaisons sont fortes donc difficiles à rompre. D’où la stabilité des alcanes et leurs grandes inerties chimiques (ils sont dits paraffines = peu réactifs). A t° élevée ou sous l’action de la lumière ou des peroxydes, par cassure des liaisons s ,les alcanes se prêtent à des réactions de combustion (cassure homolytique de C-C vers 350 kJ.mol-1) et des réactions de substitution ( cassure homolytique de C-H vers 400 kJ.mol-1). Les réactions de substitution sont dits radicalaires.

24 5-2 Réactions de substitution
Halogénation ; X = Halogène= F, Cl, Br, I - Fluoration : dégradation , car trop énergique: EX: - Iodation: énergiquement défavorisé : Ex: HI formé a le rôle de réducteur - La chloration, plus facile que la bromation, sont les seules utilisées en pratique. La chloration est anarchique; la bromation nettement plus sélective. Le mécanisme des réactions de chloration et de bromation est radicalaire et se déroule en 3 étapes: - La liaison Cl-Cl est la plus faible (58kcal/mole) que C-C (82,6 kcal/mole) ou C-H (89kcal/mole)

25 b) Nitration c) Sulfonation d) Sulfochloration

26 5-3 Combustions Combustion incomplète : Quand la quantité d’O2 est insuffisante Le CO toxique des gaz d’échappement et des suies crachées abondamment par les camions à moteurs diesels sont le prix à payer pour nos sociétés motorisées (pollution de l’environnement). b) Combustion complète. Dans un excès d’O2 on a : Cette quantité importante d’énergie est mise à profit pour source d’énergie: chauffage (gaz naturel et mazout); et dans les moteurs (carburants) . Les alcanes sont utilisés comme combustibles. Le CO2 et le H2O(gaz à effet de serre) formés lors de la combustion dans les moteurs et rejetés dans l’atm en quantité, sont en partie responsables du réchauffement climatique (pollutions)

27 6- Etat naturel - Préparation
Les alcanes sont très répandus dans la nature. Le méthane est le constituant essentiel des gaz naturels. On le trouve dans les marais (gaz des marais). Les 2 plus importantes sources naturelles d’alcanes sont les pétroles et les gaz naturels. Le pétrole (le mot pétrole est du latin petra =roche et oleum =huile d’où pétrole= huile de roche) est un mélange liquide complexe de composés organiques, dont beaucoup sont des alcanes ou des cyclanes. Préparations Il est rare qu’un chimiste de labo ait à préparer un hydrocarbure saturé, car un tel composé, surtout à cause de son inertie , présente souvent peu d’intérêt. Leurs préparations sont essentiellement industrielles. Par contre, on peut les obtenir à partir d’autres composés organiques. 3 groupes de méthodes d’obtention des alcanes: - méthodes dans laquelle il n’y a pas de modification de la chaîne - méthodes de rallongement de la chaîne - méthodes de dégradation de la chaîne

28 6-1 Pas de modification de la chaîne
a) Hydrogénation – Hydrohalogénation b) Réduction des aldéhydes et des cétones

29 6-2 Méthodes de rallongement de la chaîne
Méthode de Würtz b) Méthode d’électrolyse des sels alcalins et des acides gras

30 6-3 Méthode de dégradation de la chaîne
Dégradation des acides gras par pyrogénation des sels de sodium en présence de soude

31 TD Déterminer la structure d’alcane de la formule brute C6H14 formé par la réaction de Wurtz sans produit secondaire. La monobromation de cet alcane donne majoritairement un dérivé tertiaire de formule brute C6H13Br. Ecrire les réactions et nommer les produits. Rép. 1- Ecrivons tous les alcanes ayant pour formule brute C6H14 2-Strucure de l’alcane La monobromation donnant un dérivé tertiaire; (A) et (D ) exclus car pas de carbone tertiaire dans leur structure . (C) exclu car donnant des produits secondaires par Wurtz comme: R-R, R-R’, R’-R’. La structure de l’alcane est donc celle de ( E)

32 (suite) 3- Structure de l’alcane et réactions
Obtention de E par la réaction de Würtz ; pour éviter le mélange de produits, il faut scinder Réaction: Réaction de monobromation: