APERÇU SUR LA REACTIVITE CHIMIQUE

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1 APERÇU SUR LA REACTIVITE CHIMIQUE
Réaction chimique : échange d'atomes entre les composés Exemple de la combustion du méthane avec l’oxygène

2 II. INTERMEDIAIRES REACTIONNELS
I. INTRODUCTION  Le déroulement des réactions chimiques peut être envisagé sous les aspects cinétique, énergétique, électronique... Ce cours portera sur l’aspect électronique (ou structural). II. INTERMEDIAIRES REACTIONNELS  Au cours des réactions en chimie organique les ruptures des liaisons génèrent des intermédiaires sous formes d’entités instables qui peuvent être : des radicaux libres, des carbocations ou des carbanions,. II.1. Les radicaux libres II.1.1. Formation Un radical est une molécule organique dont un atome de carbone porte un électron célibataire sans charge électrique. Sa formation est due à la rupture homolytique d’une liaison covalente avec partage symétrique du doublet électronique. Ce mode de clivage nécessite la présence d’initiateurs de radicaux tel que le rayonnement ultraviolet (UV ou hν), la présence de peroxydes (R-0-0-R), ou la chaleur (réactions thermiques).

3 La géométrie est plane :
II.1.2. Géométrie : La géométrie est plane : II.1.3. Stabilité  La stabilité des radicaux libres augmente avec les effets électro-donneurs (+I, +M) : Remarque : la stabilité des intermédiaires réactionnels augmente avec le nombre des formes limites. En effet la mésomérie est d’autant plus importante que le domaine de circulation des électrons est plus grand :

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5 II.2. Les carbocations II.2.1. Formation II.2.2. Géométrie
Un carbocation est une molécule organique dont un carbone porte une charge positive. II.2.1. Formation  Elle est due à la rupture hétérolytique d’une liaison entre le carbone est un atome plus électronégatif. Exemple : II.2.2. Géométrie  La géométrie est plane :

6 II.2.3. Stabilité  La stabilité des carbonations augmente avec les effets électro- donneurs (+ I et + M).

7 II.3. Les carbanions I.3.1. Formation
Un carbanion est une molécule organique dont un atome de carbone porte une charge négative I.3.1. Formation  Elle est due à la rupture hétérolytique d’une liaison entre le carbone est un atome moins électronégatif. Exemple :

8 La géométrie est pyramidale.
II.3.2. Géométrie La géométrie est pyramidale. C sp C sp3 C sp2

9 II.3.3. Stabilité La stabilité de carbanions augmente avec les effets
électro-attracteurs (-I et –M).

10 III. PRINCIPALES REACTIONS EN CHIMIE ORGANIQUE
De manière générale, toute réaction chimique s’écrit : Une réaction est dite électrophile quand le réactif est pauvre en électrons et attaque par conséquent les centres à grande densité électronique. Une réaction est dite nucléophile quand le réactif est riche en électrons et attaque par conséquent les centres à faible densité électronique. Une réaction est dite radicalaire quand le réactif est un radical.

11 III.1. Réaction de substitution
La réaction de substitution consiste à remplacer dans une molécule un atome (ou groupe d’atome) par un autre : L’entité qui réagit (le réactif) peut être un radical, un nucléophile ou un électrophile et le mécanisme réactionnel sera radicalaire ou ionique. Mécanisme réactionnel

12 Les mécanismes réactionnels seront détaillés dans les chapitres V, VI, ……

13 III.2. Réaction d’addition
Elles se font sur une liaison П La rupture de celle-ci est suivie par la formation de deux liaisonsσ Les réactions d’addition peuvent être radicalaires ou ioniques. Exemple: Addition électrophile de l’eau catalysée par un milieu acide :

14 III.3. Réaction d’élimination
L’élimination de deux atomes ou groupes d’atomes vicinaux (liés à deux carbones voisins) conduit à la formation d’une liaison П : Exemple: Tout comme pour la substitution nucléophile il existe une élimination monomoléculaire et une élimination bimoléculaire que l'on note couramment E1 et E2 respectivement.

15 La formation du carbocation est une étape lente
Mécanisme de l'E1 La réaction se fait en deux étapes. Première étape - Départ du nucléofuge et formation d'un carbocation La formation du carbocation est une étape lente Deuxième étape - Réaction acide-base

16 III.4. Réactions de transposition
Ce type de réaction, appelé également réarrangement ou migration, consiste en un déplacement d’un atome ou d’un groupe d’atomes à l’intérieur d’une même molécule pour aboutir à un état plus stable.

17 LES HYDROCARBURES

18 Merci pour votre attention