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Les acides et les bases. Les propriétés des acides et des bases Exemples d’acides:  La douleur dans les muscles après les exercices – HC 3 H 5 O 3 

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1 Les acides et les bases

2 Les propriétés des acides et des bases Exemples d’acides:  La douleur dans les muscles après les exercices – HC 3 H 5 O 3  Le lait sur – HC 3 H 5 O 3  Les oranges, citons, limes...- H 3 C 6 H 5 O 7  La brûlure d’estomac – HCl  La pluie acide - H 2 CO 3, H 2 SO 4, HNO 3

3 Les propriétés des acides et des bases Exemples de bases:  Du savon liquide – KOH  Les antiacides – Mg(OH) 2, CaCO 3  Le nettoyant de tuyaux – NaOH  Les engrais – NH 3  Les détergents – Na 2 CO 3, Na 3 PO 4

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6 L’échelle pH

7 Une solution acide [H + ] > [OH - ] Une solution neutre [H + ] = [OH - ] Une solution basique [H + ] < [OH - ]

8 Les indicateurs

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11 La dissociation ionique de l’eau Dans l’eau les molécules se dissocient spontanément, libérant un ion hydronium H + ou H3O + (aq), et un ion hydroxyde, OH - (aq). On dit que l’eau s’ionise puisque des ions sont formés. H 2 O (l) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + OH - (aq)

12 La théorie d’Arrhenius Proposée en 1887, un acide est une substance qui libère des ions hydronium, H 3 O + (aq) dans l’eau et Ex: HCl + H 2 O → H 3 O + (aq) + Cl - (aq) une base est une substance qui libère des ions hydroxyde, OH - (aq), dans l’eau. Ex: NaOH(aq) → Na + (aq) + OH - (aq)

13 La théorie de Brönsted-Lowry En 1923, ils ont proposé que dans une réaction chimique, toute substance qui cède un proton est un acide et toute substance qui en reçoit un est une base. acide base acide conjugé base conjugée HCl (g) + H 2 O (l)  H 3 O + (aq) + Cl - (aq) H +


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