5.4 Les équations chimiques et les réactions chimiques

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1 5.4 Les équations chimiques et les réactions chimiques
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2 La loi de conservation de la masse de Lavoisier
Durant une réaction chimique, la masse totale des substances en réaction (les réactifs), est toujours égale à la masse totale des substances résultantes (les produits).

3 Écrire des équations chimiques:
La forme la plus simple d’une équation chimique est l’équation nominative. Hydrogène + oxygène → eau (réactifs) (donne) (produits)

4 Écrire des équations chimiques:
Une équation squelette est formée par des symboles et formules chimiques. H2 + O2 → H2O Combien d’hydrogène de chaque côté? 2 → 2 Combien d’oxygène? 2 → …pas balancée

5 Écrire des équations chimiques:
On doit avoir une équation chimiques balancée qui respecte la loi de la conservation de la masse (en vérifiant l’équilibre de l’équation squelette). On peut balancer une équation squelette en ajoutant des coefficients (un nombre en avant des formules). Ex: 2O2 = 2 molécules d’oxygène (ce qui donne un totale de 4 atomes d’oxygène

6 Écrire des équations chimiques:
H2 + O2 → 2H2O Combien hydrogène de chaque côté? 2 → 4 … pas balancée D’oxygène? 2 → 2

7 Écrire des équations chimiques:
2H2 + O2 → 2H2O Combien d’hydrogène? 4 → 4 D’oxygène? 2 → 2

8 À lire…p Des fois, on a besoin de savoir l’état de la substance avant de balancer l’équation. Regarde le tableau 5.5 Lis le bas de la page 171, et le haut de la page 172.

9 Pratique Équation nominative Équation squelette
cuivre + nitrate d’argent → nitrate de cuivre (II) + argent Équation squelette Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag Il faut balancer les ions polyatomiques en 1er Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag Il reste à balancer l’argent Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Le cuivre a-t-il besoin d’être balancer?

10 Pratique Équation nominative Équation squelette
nitrate de calcium + hydroxyde de sodium → hydroxyde de calcium + nitrate de sodium Équation squelette Ca(NO3)2 + NaOH → Ca(OH)2 + NaNO3 balance les ions polyatomiques en 1er Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3 Est-ce que l’équation est balancée?

11 Devoirs P.174, #4 2e Ajuster la stoechiométrie (1er) 3e #19 & 20 4e #25-28