 K ps. Revue Keq  Les solides ne sont jamais inclus dans les calcules!  Les liquides pures ne sont jamais inclus dans les calcules!

Présentation au sujet: " K ps. Revue Keq  Les solides ne sont jamais inclus dans les calcules!  Les liquides pures ne sont jamais inclus dans les calcules!"— Transcription de la présentation:

1  K ps

2 Revue Keq  Les solides ne sont jamais inclus dans les calcules!  Les liquides pures ne sont jamais inclus dans les calcules!

3 Solutions Saturés  Solution qui a dissous le maximum quantité de soluté.  Différents solides ont de haute ou basse solubilités dans l’eau.  P. ex., plastique

4 Dissociation  Dissociation peut arriver alors il y a un équilibre entre les ions et les solides.  Exemple :  BaSO 4 (s)  Ba 2+ (aq) + SO 4 2- (aq)

5  Keq dépend seulement des concentrations des ions en solution (pas les solides).  Pour des composés ioniques dissous dans l’eau, le Keq est donné un nom spécial la constante de solubilité ou bien Kps. Ça indique à quel degré les solides sont solubles dans l’eau. K ps

6 Kps exemple  BaSO 4 (s)  Ba 2+ (aq) + SO 4 2- (aq)  Kps=[Ba 2+ ][SO 4 2− ]  La valeur de Kps pour BaSO 4 est 1.1 x 10 -10, un très petit nombre, cela qui indiquent que seulement une petite quantité de solide se sont dissous dans l’eau.

7 Kps  Kps représente le dégrée à quel un soluté se dissous dans l’eau.  Kps est proportionnel à la [ions]  Gros Kps = plus soluble (beaucoup d’ions)  Petit Kps = moins soluble (peu d’ions)

8 Solides  Solides ne sont pas inclus lorsqu’on calcule Keq parce que leur changement est tellement petit que ça ne change rien!

9 Règles pour les calcules de Kps 1. Ne pas inclure les solides. (Inclure les ions aqueuses seulement) 2. Changer les coefficients dans l’équation balancé à des exposants dans l’expression de Kps.

10 Exemple  Écris l’équation de la solubilité de PbCl 2.  PbCl 2(s)  Pb 2+ (aq) + 2Cl - (aq)  Écris Kps.  Kps = [Pb 2+ ] [Cl - ] 2

11 Solubilité  Solubilité – La quantité de substance qui dissous pour former une solution saturée (g soluté/L solution)  Solubilité molaire – mol/L  Kps – la constante d’équilibre pour l’équilibre entre un solide ionique et sa solution saturée.

12 Facteurs qui influence Kps  pH  Concentrations des autres ions  Température

13 Exemple  La solubilité de PbS dans de l’eau est 1.84 x 10 -14 mol/L  Calcule Kps.

14 Réponse  PbS (s)  Pb 2+ (aq)+S 2- (aq)  Kps= [Pb 2+ ][S 2- ]  Kps= [s][s]  Kps= (1.84 x 10 -14 )(1.84 x 10 -14 )  Kps= 3.38x 10 -28

15 Exemple  L’équation net-ionique pour AgCl qui se dissous dans l’eau est:  AgCl (s)  Ag + (aq) + Cl - (aq)  K ps pour AgCl = 1.8 x 10 -10  Calcule la solubilité molaire.

16 Réponse  Kps = [Ag + ] [Cl - ]  Kps= (s) 2  1.8 x 10 -10 = (s) 2  s= 1.34164 x 10 -5 M  Où "s" est les moles/L de AgCl qui sont dissous  On peut dire, la solubilité molaire de AgCl est 1.34164 x 10 -5 moles/L

17 Essaie-le!  La solubilité molaire de Ag 2 CrO 4 dans l’eau est de 1.31 x 10 -4 moles/L. Calcule Kps.

18 Réponse  Ag 2 CrO 4 (s)  2Ag + (aq) + CrO 4 2- (aq)  La solubilité molaire de Ag 2 CrO 4 dans l’eau est 1.31 x 10 -4 moles/L  Lorsque la solution est saturée, elle a atteint équilibre:  [Ag + ] = 2.62 x 10-4 moles/L  [CrO4 2 -] = 1.31 x 10-4 moles/L

19 Réponse  Kps : Kps = [Ag + ] 2 [CrO 4 2- ]  Kps = (2.62 x 10 -4 ) 2 (1.31 x 10 -4 )  Kps = 8.99 x 10 -12

20 Pratiquer/Étudier